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外観
白色～ほとんど白色, 粉末及び小粒
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性質
硫酸亜鉛の1水和物は無色の粉末で、15°Cでの比重は3.28です。6水和物は無色の単斜晶系結晶で、15°Cでの比重は2.072です。2水和物や4水和物も知られています。
7水和物は無色無臭で、収斂性がある結晶です。空気中で風解し、急に加熱するとおよそ50°Cで結晶水に溶けます。穏やかに加熱すると39°Cで6水和物に、70°Cで一水和物になり、240～280°Cで無水和物に変わります。7水和物は水には溶けやすく、にはほとんど溶けません。水溶液は加水分解によって弱酸性を示します。
硫酸亜鉛の無水和物は、600°CでZn3O(SO4)2になり、930°Cで酸化亜鉛 (ZnO) に分解します。
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定義
本品は、硫酸(*)の亜鉛塩であり、次の化学式で表される。
参照表示名称：硫酸
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溶解性
水に易溶 (54g/100ml, 20℃)。エタノールに難溶。水に溶けやすく、エタノールにほとんど溶けない。
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解説
硫酸亜鉛，リュウサンアエン，ZnSO4(161.47)．コウバンともよばれる．亜鉛を硫酸に溶かすか，酸化亜鉛に硫酸を作用させて得た液を39 ℃ 以下で蒸発結晶させるとZnSO4･7H2Oが得られる．密度1.97 g cm－3．MgSO4･7H2Oと同形である．七水和物，六水和物，一水和物，無水物があり，転移点はそれぞれ39 ℃，70 ℃ で，一水和物は250 ℃ 以上で脱水して無水物となる．無水物は密度3.47 g cm－3．水に易溶．媒染剤，木材の防腐剤，紙の漂白剤，分析試薬，飼料用添加物，医薬品(点眼薬)，リトポンの製造，めっき，亜鉛化合物の製造などに用いられる．
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用途
農薬(殺菌剤)、農薬原料、医薬、防腐剤、化学繊維製造凝固剤、メッキ、蛍光隊原料、飼料添加物
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構造
図2. 水溶液中の硫酸亜鉛
硫酸亜鉛は亜鉛含有物質を硫酸で処理すると生成します。医薬品グレードの硫酸亜鉛は、高純度の酸化亜鉛を硫酸で処理して合成可能です。
水溶液中で硫酸亜鉛の水和物は、すべて[Zn(H2O)6]2+とSO42-で構成されています。配位子として水のみを持ち、亜鉛イオンを含む配位化合物です。この溶液をバリウムイオンを含む溶液で処理すると、硫酸バリウムが生成します。
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化粧品の成分用途
口腔ケア剤、殺菌剤、収れん剤
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化学的特性
used in zinc plating and as a mordant [KIR84]
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物理的性質
The anhydrous sulfate is a colorless rhombohedral crystalline solid; refractive index 1.658; density 3.54 g/cm3; decomposes at 600°C; soluble in water, methanol, and glycerol.
The heptahydrate, ZnSO4?7H2O, is a colorless crystalline solid; metallic taste; rhombohedral crystals; effloresces; refractive index 1.457; density 1.957 g/cm3 at 25°C; melts at 100°C; loses all its water molecules at 280°C; decomposes above 500°C; very soluble in water, 96.5 g/100mL at 20°C; soluble in glycerol, 40 g/100 mL; insoluble in alcohol
The hexahydrate, ZnSO4?6H2O constitutes colorless monoclinic or tetragonal crystals; density 2.072 g/cm3at 15°C; loses five water molecules at 70°C; soluble in water.
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使用
The principal
commercial preparation of zinc sulfate is the monohydrate
granular (36% of zinc) used as a fertilizer. It is also a
component of spinning bath in the production of rayon,
carbamate fungicides, zinc plating baths, and ophthalmic
solutions. Zinc sulfate is used as an accelerating agent in
dental impression material, froth flotation agent, and animal
feed additive.
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調製方法
Zinc sulfate is produced from side streams of electrolytic
zinc manufacture. The main source of secondary zinc for
zinc sulfate production is galvanizer residues. ZnSO4 is
available as the mono-, hexa- and heptahydrates with zinc
contents of 36%, 24%, and 22%, respectively.
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定義
zinc sulphate: A white crystalline water-soluble compound made by heating zinc sulphide ore in air and dissolving out and recrystallizing the sulphate. The common form is the heptahydrate, ZnSO4.7H2O; r.d. 1.9. This loses water above 30°C to give the hexahydrate and more water is lost above 70°C to form the monohydrate. The anhydrous salt forms at 280°C and this decomposes above 500°C. The compound, which was formerly called white vitriol, is used as a mordant and as a styptic (to check bleeding).
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一般的な説明
Anhydrous Zinc sulphate is a colorless crystalline solid. Zinc sulphate is also obtained as a hexahydrate, ZnSO4.6H2O, and as a heptahydrate ZnSO4.7H2O. All forms are soluble in water. All are noncombustible. The primary hazard is the threat posed to the environment. Immediate steps should be taken to limit its spread to the environment. Zinc sulphate is used in the production of rayon, as a feed supplement, used to obtaine lectrolyte zinc, in printing textiles and to make lithopone, to impregnate wood and hides,as an additive to spinning baths for production of synthetic silks, in electroplating, and in animal feeds.
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空気と水の反応
Water soluble. Efflorescent in air. Aqueous solutions are acidic.
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反応プロフィール
Acidic salts, such as Zinc sulphate, are generally soluble in water. The resulting solutions contain moderate concentrations of hydrogen ions and have pH's of less than 7.0. They react as acids to neutralize bases. These neutralizations generate heat, but less or far less than is generated by neutralization of inorganic acids, inorganic oxoacids, and carboxylic acid. They usually do not react as either oxidizing agents or reducing agents but such behavior is not impossible. Many of these compounds catalyze organic reactions.
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健康ハザード
Inhalation of dust causes irritation of nose and throat. Ingestion can cause irritation or corrosion of the alimentary tract. Contact with eyes or skin causes irritation.
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そ他情報
1. 天然の硫酸亜鉛
ZnSO4・7H2Oは鉱物であるゴスラライト (英: goslarite) として存在します。(Zn, Cu, Fe)SO4・7H2Oなどは、微量鉱物として亜鉛緑礬に含まれています。(Zn, Fe)SO4・6H2O (ビアンキ石) 、(Zn, Mg)SO4・4H2O (ボイル石) 、(Zn, Mn)SO4・H2O (ガニング石) などの硫酸亜鉛の低水和物は、自然界ではあまり見られません。
2. 硫酸亜鉛の関連化合物
硫酸亜鉛の7水和物は斜方晶系で、硫酸第一鉄7水和物や硫酸マグネシウム7水和物と同じ構造です。a = 11.779Å，b = 12.050Å，c = 6.822Åです。6個のH2O分子が亜鉛に配位し、1個のH2O分子が硫酸イオンの酸素に配位しています。
ほとんどの金属アクア錯体は単核です。一般式は[M(H2O)6]n+ (n = 2、3) と表され、八面体構造を形成しています。具体例は、[Cu(H2O)6]2+、[Ni(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]2+、[Mn(H2O)6]2+などです。水分子はルイス塩基として機能し、電子対を金属イオンに供与しています。
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使用用途
硫酸亜鉛は、医薬用、農業用、工業用製品の原料の一つとして幅広く利用されています。
医薬用では、硫酸亜鉛の収斂性や防腐性などを活かして、結膜炎や眼瞼炎の治療用点眼薬の原料に使用されます。工業用では、の製造過程で液体のレーヨンの凝固に使用されたり、木材の防腐剤や紙の漂白剤に利用可能です。農業用では、ミネラル分を強化する目的で飼料に添加したり、農作物への薬害を防止する目的で農業用殺菌剤の一つであるボルドー液へ混合されています。
条件付きで硫酸亜鉛は、食品添加物にも使用可能です。必須亜鉛源として動物飼料に添加されており、飼料1kgあたり最大数百mg含まれています。
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农业用途
White vitriol is another name for zinc sulphate
heptahydrate, and is a commonly used zinc salt. It is
widely used as a fertilizer for overcoming zinc
deficiency.
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工業用途
Ferro sulfate (FeSO4·7H2O) is a crystalline substance greenish in color, with a specific
gravity of 1.899. Ferro sulfate is obtained from various solutions using a vacuum crystallization
method. Ferro sulfate has been used as a depressant and co-depressant in
the following applications: (a) depression of sphalerite together with cyanide ,
(b) depression of fine molybdenite also with cyanide, and (c) in copper/lead separation
using a method, based on copper depression by cyanide.
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安全性プロファイル
Poison by ingestion,
intraperitoneal, subcutaneous, and
intravenous routes. Human systemic effects
by ingestion: acute pulmonary edema,
agranulocytosis, blood pressure decrease,
diarrhea and other gastrointestinal changes,
hypermotility, increased pulse rate without
blood pressure decrease, level changes for
metals other than Na/K/Fe/Ca/P/Cl,
microcytosis with or without anemia,
normocytic anemia. Experimental
teratogenic and reproductive effects.
Questionable carcinogen with experimental
tumorigenic data. Human mutation data
reported. An eye irritant. When heated to
decomposition it emits toxic fumes of SOx
and ZnO. See also SULFATES and ZINC
COMPOUNDS.
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純化方法
Crystallise it from aqueous EtOH or dilute H2SO4 below 39o when it forms the heptahydrate, and between 39o and 70o it forms the hexahydrate, and above 70o the monohydrate is stable. The anhydrous salt is obtained from the hydrates by heating at 280o or lower temperatures in a current of dry air. It decomposes to ZnO and SO2 at 767o. The solubility of the heptahydrate in H2O is 5.88% at 0o, 61.92% at 30o, 66.61% at 35o and 70.05% at 39o.
