-
定義
本品は、硝酸のマグネシウム塩であり、次の化学式で表される。[Mg(NO3)2]
-
性質
硝酸マグネシウム6水和物は、白色の結晶性固体です。水に溶けやすく (0℃: 233g/100g) 、水溶液はアルカリ性です。エタノールやメタノールなどの有機溶媒にも溶けます。希硝酸には水素と二酸化窒素を発生して溶けますが、アルカリ水溶液には溶けません。
水との親和性が高いため、六水和物を加熱しても脱水しないです。代わりに、酸化マグネシウム、酸素、窒素酸化物に分解します。
4Mg(NO3)2・6H2O + 熱 → 4MgO + 2NO2 + 2N2O + O2 + 6H2O
-
解説
硝酸マグネシウムとは、化学式Mg(NO3)2のマグネシウム硝酸塩です。
通常、硝酸マグネシウム6水和物として市販されています。硝酸マグネシウム6水和物は、潮解性のある無色または白色の結晶です。
製造方法は、とを反応させる中和法があります。この中和反応で得られた水溶液を冷却して硝酸マグネシウム6水和物として析出させます。
硝酸マグネシウム6水和物の融点は88.9℃です。そのため、88.9℃以上に加熱すると、塩基性硝酸マグネシウムに変化するので、88.9℃以下で保存・使用します。
-
用途
主たる用途は火工品、医薬原料、樹脂加工触媒である(混触危険HB (第2版))。
-
説明
Magnesium nitrate has the molecular formula of
Mg(NO3)2 and the molecular weight of 148.3152 g/
mol.
Magnesium nitrate is prepared by the action of nitric
acid on magnesium carbonate, oxide or hydroxide:
MgCO3 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
The salt crystallizing at room temperature after
evaporation is the hexahydrate, Mg(NO3)2·6H2O. Two
stable hydrates are formed, the hexahydrate [CAS
number =13446-18-9] and the dihydrate, Mg(NO3)2·
2H2O [CAS number = 15750-45-5].
-
化学的特性
Magnesium nitrate is white crystalline solid.
-
使用
In pyrotechnics; in the concentration of nitric acid.
-
製造方法
The magnesium nitrate used in commerce has been synthesized in a variety of ways. The reaction between nitric acid and magnesium metal is one way and reaction with MgO is another. Magnesium hydroxide and ammonium nitrate also form the product but ammonia is released as a by-product:
2HNO3 + Mg Mg(NO3)2 +H2
2HNO3 + MgO Mg(NO3)2 +H2O
Mg(OH)2 + 2NH4NO3 Mg(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Since magnesium nitrate has a high affinity for water, heating the hexahydrate does not result in the dehydration of the salt. Instead, it decomposes into magnesium oxide, oxygen and nitrogen oxides:
4Mg(NO3)2·6H2O + heat 4MgO + 2NO2 + 2N2O + O2 + 6H2O
Heating the hexahydrate above its melting point first forms basic nitrates, such as Mg(NO3)2·4Mg(OH)2. It is this salt that decomposes at 400 C, forming magnesium oxide and oxides of nitrogen. The absorption of these nitrogen oxides in water is one possible way to synthesize HNO3. Although it is inefficient, it does not require the use of another strong acid and the mineral, nitromagnesite, can be used in this context.
-
定義
ChEBI: The inorganic nitrate salt of magnesium.
-
一般的な説明
A white crystalline solid. Produces toxic oxides of nitrogen if heated to decomposition. Used in pyrotechnics.
-
空気と水の反応
Deliquescent. Water soluble.
-
反応プロフィール
Mixtures of Magnesium nitrate with alkyl esters may explode owing to the formation of alkyl nitrates; mixtures with phosphorus, tin(II) chloride, or other reducing agents may react explosively [Bretherick 1979 p. 108-109]. Noncombustible but will accelerate the burning of combustible materials. If large quantities are involved in a fire or the combustible material is finely divided an explosion may result. Prolonged exposure to fire or heat may result in an explosion. Magnesium nitrate has been reported to undergo spontaneous decomposition in dimethylformamide [Bretherick 5th ed., 1995]. Magnesium nitrate tends to behave as a strong oxidizer.
-
危険性
Dangerous fire and explosion risk in contact
with organic materials, strong oxidizing agent.
-
健康ハザード
Exposure can cause mild irritation to the mucous membranes. Symptoms may include coughing and shortness of breath. Ingestion of large doses may cause dizziness, abdominal pain, vomiting, bloody diarrhea, weakness, convulsions, and collapse. Contact with skin may cause irritation, redness, and pain.
-
安全性情報
硝酸マグネシウムは強力な酸化剤のため、可燃性物質や還元性物質との反応によって火災の発生や爆発の危険性があります。硝酸マグネシウムとメチルエステルやエチルエステルの混合物は、硝酸メチルや硫酸エチルの形成により爆発する可能性が高いです。
硝酸マグネシウムを扱う場合は、マスクとコーグル、手袋を必ず着用してください。潮解性があるので、密閉容器に入れたうえで保存します。酸化剤、有機物質と接触すると火災の危険性があるので、可燃物との接触は避けることが大切です。
皮膚についてしまった場合は、流水と石鹸で洗い流します。目に入ってしまった場合は、数分間流水で洗い流してください。吸引してしまった場合や飲み込んでしまった場合は、直ちに医師に連絡する必要があります。
-
使用用途
1. 肥料
硝酸マグネシウムは、植物の肥料として用いられています。
2. 火薬の原料
硝酸マグネシウムは、火薬の原料としても重要な役割を果たします。
3. 花火の製造
硝酸マグネシウムは、花火の製造にも広く使用されています。
4. その他
その他の使用用途として、濃硝酸の脱水剤、マグネシウム化学物質の原料が挙げられます。
-
安全性プロファイル
Probably a severe
irritant to the eyes, skin, and mucous
membranes. A powerful oxidizer. Violent
decomposition on contact with
dmethylformamide. When heated to
decomposition it emits toxic fumes of NOx.
See also NITRATES and MAGNESIUM
COMPOUNDS.
-
職業ばく露
Magnesium nitrate is used in fireworks and in the production of concentrated nitric acid.
-
製造方法
工業的に使用される硝酸マグネシウムは、さまざまな方法で合成されています。硝酸と金属マグネシウムとの反応は一方向であり、MgO との反応は別方向です。水酸化マグネシウムと硝酸アンモニウムも生成物を形成しますが、副生成物としてアンモニアが放出されます。
- 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +H2
- 2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 +H2O
- Mg(OH)2 + 2NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
-
輸送方法
UN1474 Magnesium nitrate, Hazard Class: 5.1;
Labels: 5.1-Oxidizer
-
不和合性
A powerful oxidizer. Violent reaction
with dimethylformamide, reducing agents; combustibles,
fuels, organic and easily oxidizable matter
