塩化鉄(Ⅱ)四水和物

危険有害性情報のコード(GHS)

• 絵表示(GHS)

  

• 注意喚起語

  Danger

• 危険有害性情報

  H302：飲み込むと有害

  H318：重篤な眼の損傷

• 注意書き

  P264：取扱い後は皮膚をよく洗うこと。

  P264：取扱い後は手や顔をよく洗うこと。

  P270：この製品を使用する時に、飲食または喫煙をしないこ と。

  P280：保護手袋/保護衣/保護眼鏡/保護面を着用するこ と。

  P301+P312：飲み込んだ場合：気分が悪い時は医師に連絡する こと。

  P305+P351+P338：眼に入った場合：水で数分間注意深く洗うこと。次にコ ンタクトレンズを着用していて容易に外せる場合は外す こと。その後も洗浄を続けること。

  P501：内容物/容器を．．．に廃棄すること。

塩化鉄(Ⅱ)四水和物 価格

MSDS Information

• Ferrous chloride tetrahydrate

塩化鉄(Ⅱ)四水和物 化学特性,用途語,生産方法

• 溶解性

  水に可溶 (37.6g/100g水, 10℃), エタノールに可溶, エーテルに不溶。水に極めて溶けやすく、エタノールにやや溶けやすい。

• 解説

  塩化鉄(Ⅱ)：FeCl2(126.75)．二塩化鉄ともいう．白～淡緑色のりん片状晶．潮解性があり，乾いた塩化水素中で鉄を赤熱すると得られる．密度2.99 g cm－3．融点672 ℃，沸点1024 ℃．常磁性をもつ．吸湿性で湿った空気中では，ただちに緑黄色を経て赤褐色になる．水に易溶．光により分解する．四水和物は淡緑色の結晶．潮解性．密度1.926 g cm－3．加熱すると水和水中に溶ける．媒染剤，廃水処理剤，冶金，医薬製造などに用いられる．[CAS 7758-94-3:FeCl2][CAS 16399-77-2:FeCl2･2H2O][CAS 13478-10-9:FeCl2･4H2O]
  塩化鉄(II)，化学式FeCl2。無水和物と2,4,6水和物が知られているが，市販のものはほぼ4水和物FeCl2･4H2Oに相当する。無水和物は白～淡緑白色の結晶で六方晶系に属し，塩化カドミウム型構造をとる。空気中で湿気を吸い赤褐色になる。4水和物は緑色，潮解性の結晶で単斜晶系に属する。その塩酸溶液を空気中に放置すると塩化鉄(III)に変化する。水やエチルアルコールによく溶け，水溶液から12.3℃以下で6水和物，76.5℃以上で2水和物が析出する。

• 用途

  媒染剤、染料

• 用途

  染料、媒染剤、冶金、調剤、塩化鉄(III)の製造。

• 用途

  高純度金属化合物。

• 用途

  塩酸溶液を空気に放置すると酸素により酸化され塩化鉄(III)に変化する植物染料の媒染剤として用いる。

• 使用上の注意

  純度は金属ベースで差数法によって算出したもので、重量又は容量分析等の化学的方法によるものではありません。使用目的により、正確な含量が必要な場合は、それらの方法によって測定する必要があります。

• 化学的特性

  light green or blue-green crystals

• 使用

  Iron(II) chloride tetrahydrate is used as a reducing agent in metallurgy, in pharmaceutical preparations, as a mordant in dyeing and in sewage treatment. Ferrous chloride has a kind of niche application. During the laboratory synthesis of iron complexes, ferrous chloride acts as a reducing flocculating agent in waste water treatment, particularly for wastes containing chromate. It is the precursor to hydrated iron(III) oxides that are magnetic pigments. Ferrous chloride is employed as a reducing agent in many organic synthesis reactions.

• 定義

  ChEBI: A hydrate that is the tetrahydrate form of iron dichloride.

• 一般的な説明

  Iron(II) chloride tetrahydrate is a hydrated metallic halide. Crystal structure studies suggest that it crystallizes in monoclinic system having space group P2₁/c.

• 純化方法

  A 550mL round-bottomed Pyrex flask is connected, via a glass tube fitted with a medium porosity sintered-glass disc, to a similar flask. To 240g of FeCl2.4H2O in the first flask is added conductivity water (200mL), 38% HCl (10mL), and pure electrolytic iron (8-10g). A stream of purified N2 gas is passed through the assembly, escaping through a mercury trap. The salt is dissolved by heating which is continued until complete reduction has occurred. By inverting the apparatus and filtering (under N2 pressure) through the sintered glass disc, unreacted iron is removed. After cooling and crystallisation, the unit is again inverted, and the crystals of ferrous chloride are filtered free from mother liquor by applied N2 pressure. Partial drying by overnight evacuation at room temperature gives a mixed hydrate which, on further evacuation on a water bath at 80o, loses water of hydration and absorbed HCl (with vigorous effervescence) to give a white powder of FeCl2.2H2O (see below). [Gayer & Wootner J Am Chem Soc 78 3944 1956, (2H2O) Gayer & Woontner Inorg Synth V 179 1957.]

塩化鉄(Ⅱ)四水和物 上流と下流の製品情報

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