Trichloressigsure

Gefahreninformationscode (GHS)

• Bildanzeige (GHS)

  

• Alarmwort

  Achtung

• Gefahrenhinweise

  H314：Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.

  H335：Kann die Atemwege reizen.

  H410：Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.

• Sicherheit

  P260：Dampf/Aerosol/Nebel nicht einatmen.

  P271：Nur im Freien oder in gut belüfteten Räumen verwenden.

  P273：Freisetzung in die Umwelt vermeiden.

  P280：Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz tragen.

  P303+P361+P353：BEI BERÜHRUNG MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen oder duschen.

  P305+P351+P338：BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

Trichloroacetic acid Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

• ERSCHEINUNGSBILD

  FARBLOSE UND HYGROSKOPISCHE KRISTALLE MIT STECHENDEM GERUCH.

• CHEMISCHE GEFAHREN

  Zersetzung beim Erhitzen unter Bildung giftiger und ätzender Rauche mit Chlorwasserstoff und Chloroform. Starke Säure in wässriger Lösung. Reagiert sehr heftig mit Basen. ätzend gegenüber vielen Metallen.

• ARBEITSPLATZGRENZWERTE

  TLV: 1 ppm (als TWA); Krebskategorie A3 (bestätigte krebserzeugende Wirkung beim Tier mit unbekannter Bedeutung für den Menschen); (ACGIH 2005).
  MAK: IIb (nicht festgelegt, aber Informationen vorhanden) (DFG 2005).
  

• AUFNAHMEWEGE

  Aufnahme in den Körper durch Inhalation der Dämpfe und durch Verschlucken.

• INHALATIONSGEFAHREN

  Beim Verdampfen bei 20°C tritt langsam eine gesundheitsschädliche Kontamination der Luft ein.

• WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION

  WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION:
  Die Substanz verätzt die Augen, die Haut und die Atemwege. ätzend beim Verschlucken. Inhalation des Dampfes kann zu Lungenödem führen (s.Anm.). Die Auswirkungen treten u.U. verzögert ein. ärztliche Beobachtung notwendig.

• LECKAGE

  Verschüttetes Material in wassergefüllten Behältern sammeln; falls erforderlich durch Anfeuchten Staubentwicklung verhindern. Reste vorsichtig mit Alkali wie Natriumbicarbonat oder Natriumhydroxid neutralisieren. Dann mit viel Wasser wegspülen. Persönliche Schutzausrüstung: Vollschutzanzug mit umgebungsluftunabhängigem Atemschutzgerät.

• R-Sätze Betriebsanweisung:

  R36/37/38:Reizt die Augen, die Atmungsorgane und die Haut.
  R40:Verdacht auf krebserzeugende Wirkung.
  R51/53:Giftig für Wasserorganismen, kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben.
  R50/53:Sehr giftig für Wasserorganismen, kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben.
  R35:Verursacht schwere Verätzungen.
  R38:Reizt die Haut.
  R11:Leichtentzündlich.
  R34:Verursacht Verätzungen.

• S-Sätze Betriebsanweisung:

  S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
  S36/37:Bei der Arbeit geeignete Schutzhandschuhe und Schutzkleidung tragen.
  S61:Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Besondere Anweisungen einholen/Sicherheitsdatenblatt zu Rate ziehen.
  S60:Dieses Produkt und sein Behälter sind als gefährlicher Abfall zu entsorgen.
  S45:Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt zuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen).
  S36/37/39:Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung,Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
  S24/25:Berührung mit den Augen und der Haut vermeiden.

• Aussehen Eigenschaften

  C2HCl3O2; Trichloretansäure, TCA. Farblose schwach sauer und stechend riechende Kristalle. Leicht wasserlöslich und hygroskopisch.

• Gefahren für Mensch und Umwelt

  Verursacht schwere Verätzungen. Eiweißfällend, daher bei Augenkontakt große Erblindungsgefahr.
  Zu vermeidende Stoffe sind Alkalihydroxide, starke Oxidationsmittel, Sulfoxide und Kupfer.
  Bei Temperaturen oberhalb 200鳦 setzt Zersetzung in Chlorwasserstoff, Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Phosgen ein.
  LD50 (oral,Ratte) 3320 mg/kg
  Nicht ins Abwasser gelangen lassen, pH-Verschiebung!

• Schutzmaßnahmen und Verhaltensregeln

  Lagerung unter +30鳦.
  Schutzhandschuhe als kurzzeitiger Staubschutz

• Verhalten im Gefahrfall

  Persönliche Maßnahmen: Substanzkontakt vermeiden.
  Maßnahmen zum Umweltschutz: Nicht in die Kanalisation gelangen lassen. Auch in Verdünnung noch ätzend.
  Reinigungsverfahren: Trocken aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Nachreinigen.
  Kohlendioxid, Wasser. Löschmittel auf Umgebung abstimmen. Entweichende Dämpfe mit Wasser niederschlagen.
  Nicht brennbar. Im Brandfall Entstehung gefährlicher Dämpfe (Chlorwasserstoff, Kohlenmonoxid, Phosgen) möglich.

• Erste Hilfe

  Nach Hautkontakt: Mit reichlich Wasser abwaschen. Abtupfen mit Polyethylenglycol 400.
  Nach Augenkontakt: Mit reichlich Wasser bei geöffnetem Lidspalt mindestens 10 Minuten ausspülen. Sofort Augenarzt hinzuziehen.
  Nach Einatmen: Frischluft. Arzt hinzuziehen.
  Nach Verschlucken: Viel Wasser trinken lassen. Erbrechen vermeiden (Perforationsgefahr). Sofort Arzt hinzuziehen. Bei Atemstillstand Atemspende oder Gerätebeatmung.
  Nach Kleidungskontakt: Kontaminierte Kleidung sofort entfernen.
  Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag

• Sachgerechte Entsorgung

  Vorsichtig mit Hydrogencarbonat- oder Natriumhydroxidlösung neutralisieren, in wäßrige neutrale Lösemittelabfälle.

• Beschreibung

  Trichloroacetic acid, also known as TCA or 76-03-9, is a colorless or white orthorhombic crystal with strong deliquescence and a slight, special irritant smell. It is highly corrosive. TCA's aqueous solution is strongly acidic, with a pH of 1.2 for a 0.1 mol solution. Concentrations of TCA at or below 30% cannot be stored for long periods due to decomposition into chloroform, hydrogen chloride, carbon dioxide, and carbon monoxide. Dilute alkali leads to hydrolysis into chloroform and carbon dioxide. Concentrated alkali results in the formation of formic acid. TCA is a highly toxic substance with an oral LD50 of 3320mg/kg.

• Chemische Eigenschaften

  Trichloroacetic acid, a colorless crystalline solid, is commonly utilized in liquid solutions. It has the ability to absorb moisture from the surrounding air and become syrupy. When dissolved in water, the process releases heat. However, this potent acid is corrosive to both metals and tissue.

• Verwenden

  Traditionally used to precipitate protein. Has been used to determine protein concentration by quantitative precipitation. Used as decalcifier and fixative, as a laboratory reagent, a herbicide, in medicine, and in microscopy.

• Verwenden

  Protein precipitation reagentTrichloroacetic acid is used as a precipitating agent in biochemistry for precipitation of proteins, DNA and RNA. It is an active ingredient used in cosmetic treatments like chemical peels, tattoo removal and the treatment of warts including genital warts. It is also used to determine protein concentration and as a decalcifier and fixative in microscopy.

• Verwenden

  As a reagent for albumin detection; in making herbicides. It is found as a by-product after chlorination of water containing humic materials.

• Verwenden

  Trichloroacetate (TCA) is used primarily for the selective control of annual and perennial grass weeds in cropland and noncropland. TCA is acidic in nature and are not strongly sorbed by soils. It is reported to be rapidly degraded in both soil and water by microbial processes. However, the breakdown of TCA occurs very slowly when incubated at 14–15 °C in acidic soils. iming not only accelerates this degradation but also increases the numbers of TCA-degrading bacteria.

• synthetische

  Trichloroacetic acid is produced on an industrial scale by chlorination of acetic acid or chloroacetic acid mother-liquors at 140 - 160 °C. If necessary, calcium hypochlorite is added as a chlorination accelerator. There are conflicting views concerning adding heavy metal salts as chlorination catalysts. Examples of catalysts that have been used are iron and copper compounds, which are precipitated with sulfuric acid or phosphoric acid if decomposition of the reaction mixture occurs; 2% phosphoric acid; and catalysts and UV light. Trichloroacetic acid has also been produced without catalysts. The crude product, containing about 95% trichloroacetic acid, is best isolated by crystallizing the melt, removing the mother-liquor with most of its impurities, and increasing the purity by centrifugation or recrystallization.

• Definition

  ChEBI: Trichloroacetic acid is a monocarboxylic acid that is acetic acid in which all three methyl hydrogens are substituted by chlorine. It has a role as a metabolite, a carcinogenic agent and a mouse metabolite. It is a monocarboxylic acid and an organochlorine compound. It is functionally related to an acetic acid. It is a conjugate acid of a trichloroacetate.

• Application

  Trichloroacetic acid(76-03-9) can be used as pharmaceutical raw materials, herbicides (potassium trichloroacetate and sodium trichloroacetate, etc.), textile dyeing auxiliaries, metal surface treatment agent and acid chloride, anhydride, amide, polyester, organometallic salt, water salicylaldehyde, chlorocarboxylic acid and the raw materials of other organic synthesis.
  In addition, in medicine, it can also be used as etherifying agents and keratolytics, bile pigment reagents and protein precipitation reagents. In the field of biochemistry, it can be used for separation analysis of biological phosphate compounds and reagents for determination of fluoride and lipid as well as microscopic fixative, decalcification, chromatography reagents.
  The product is warts agent and astringent in pharmaceutical field, mainly used as biochemical drug extractant for the extraction of many highly efficient drugs such as adenosine triphosphate, cytochrome C and placental polysaccharides.
  In addition, trichloroacetic acid, together with alkaline phenol, can be used for salicylaldehyde compound synthesis by ReimerTiemann reaction. It can also react with monoolefine compounds for synthesizing chlorocarboxylic acid [CCl3 (CH2CH2) nCOOH].

• Reaktionen

  Trichloroacetic acid is a strong organic acid with a dissociation constant K = 3 × 10-2. It has lively chemical properties. Its sodium salt is easily subject to decarboxylation into chloroform. It will be reduced to alcohol upon coming across LiAlH4. It can have halogen replacement reaction with KBr:
  

• Allgemeine Beschreibung

  Trichloroacetic acid (TCA) is derived from Trichloroethylene (TCE) metabolism. It is used as an acid decalcifying agent. TCA is used as a fixative for nuclear staining and protein precipitation.

• Reaktivität anzeigen

  Trichloroacetic acid is a strong acid; when heated, in the presence of water, decomposes forming phosgene and HCl. [Handling Chemicals Safely 1980 p. 915]. The acid was added to copper wool and rinsed down with dimethyl sulfoxide. This caused what was thought to be an extremely exothermic dehydrohalogenation reaction that melted the neck of the flask, [Chem. Eng. News, 1981, 59(28), 4].

• Health Hazard

  TOXIC; inhalation, ingestion or skin contact with material may cause severe injury or death. Contact with molten substance may cause severe burns to skin and eyes. Avoid any skin contact. Effects of contact or inhalation may be delayed. Fire may produce irritating, corrosive and/or toxic gases. Runoff from fire control or dilution water may be corrosive and/or toxic and cause pollution.

• Brandgefahr

  Combustible material: may burn but does not ignite readily. When heated, vapors may form explosive mixtures with air: indoors, outdoors and sewers explosion hazards. Contact with metals may evolve flammable hydrogen gas. Containers may explode when heated. Runoff may pollute waterways. Substance may be transported in a molten form.

• Biochem/physiol Actions

  TCA might act as a carcinogen, targeting liver. It might be used as an acid decalcifying agent. TCA helps in nuclear staining.

• Sicherheitsprofil

  Poison by ingestion and subcutaneous routes. Moderately toxic by intraperitoneal route. Questionable carcinogen with experimental carcinogenic data. Experimental reproductive effects. Mutation data reported. A corrosive irritant to skin, eyes, and mucous membranes. When heated to decomposition it emits toxic fumes of Cland Na2O. Used as an herbicide.

• mögliche Exposition

  This haloacetic acid can be a byproduct of drinking water disinfection and may increase the risk of cancer. Trichloroacetic acid is used as medication; in organic syntheses; as a reagent for albumin detection; as an intermediate in pesticide manufacture and in the production of sodium trichloroacetate which is itself a herbicide.

• Carcinogenicity

  TCA was not mutagenic in bacterial assays.The IARC has determined that there is limited evidence for the carcinogenicity of TCA in experimental animals and that it is not classifiable as to its carcinogenicity to humans. Neutralized TCA was not clastogenic in human lymphocytes in vitro or in the mouse bone marrow micronucleus test.

• Versand/Shipping

  UN1839 (solid) & UN2564 (solution) Trichloroacetic acid, solid and Trichloroacetic acid, solution, Hazard class: 8; Labels: 8-Corrosive material.

• läuterung methode

  Purify the acid by fractional crystallisation from its melt, then crystallise it repeatedly from dry *benzene and store it over conc H2SO4 in a vacuum desiccator. It can also be crystallised from CHCl3 or cyclohexane, and dried over P2O5 or Mg(ClO4)2 in a vacuum desiccator. Trichloroacetic acid can be fractionally distilled under reduced pressure from MgSO4. Layne, Jaffé and Zimmer [J Am Chem Soc 85 435 1963] dried trichloroacetic acid in *benzene by distilling off the *benzene-water azeotrope, then crystallised the acid from the remaining *benzene solution. Manipulations should be carried out under N2. [Toxic vapours, use a well ventilated fume cupboard.] [Beilstein 2 IV 508.]

• Inkompatibilitäten

  Incompatible with oxidizers (chlorates, nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine, bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions. Keep away from alkaline materials, silver salts, strong acids, strong bases, moisture, iron, zinc, aluminum. Corrosive to iron, steel and other metals.

• Einzelnachweise

  https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/trichloroacetic_acid#section=Top
  https://en.wikipedia.org/wiki/Trichloroacetic_acid

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