Bariumchlorid Produkt Beschreibung

Barium chloride Struktur
10361-37-2
  • CAS-Nr.10361-37-2
  • Bezeichnung:Bariumchlorid
  • Englisch Name:Barium chloride
  • Synonyma:Bariumchlorid
    BaCl2;ba0108e;sba0108e;Ba 0108E;SBA 0108E;NCI-C61074;Dichlorobarium;BARIUM CHLORIDE;bariumdichloride;BariumChlorideAcs
  • CBNumber:CB8398703
  • Summenformel:BaCl2
  • Molgewicht:208.23
  • MOL-Datei:10361-37-2.mol
Bariumchlorid physikalisch-chemischer Eigenschaften
  • Schmelzpunkt: :963 °C(lit.)
  • Siedepunkt: :1560°C
  • Dichte :3.856 g/mL at 25 °C(lit.)
  • storage temp.  :2-8°C
  • Löslichkeit :H2O: soluble
  • Aggregatzustand :beads
  • Farbe :White
  • Wichte :3.9
  • PH :5-8 (50g/l, H2O, 20℃)
  • Wasserlöslichkeit :Soluble in water and methanol. Insoluble in acids, ethanol, acetone and ethyl acetate. Slightly soluble in nitric acid and hydrochloric acid.
  • Sensitive  :Hygroscopic
  • Merck  :14,971
  • Stabilität: :Stable.
  • CAS Datenbank :10361-37-2(CAS DataBase Reference)
  • NIST chemische Informationen :Barium dichloride(10361-37-2)
  • EPA chemische Informationen :Barium chloride (BaCl2)(10361-37-2)
Sicherheit

Barium chloride Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

  • ERSCHEINUNGSBILD GERUCHLOSE, FARBLOSE KRISTALLE.
  • ARBEITSPLATZGRENZWERTE TLV: (als Ba) 0,5 mg/m?(als TWA); Krebskategorie A4 (nicht klassifizierbar als krebserzeugend für den Menschen); (ACGIH 2005).
    MAK: (als Ba) 0,5 mg/m?(Einatembare Fraktion); Spitzenbegrenzung: überschreitungsfaktor II(2); (DFG 2005).
  • AUFNAHMEWEGE Aufnahme in den Körper durch Inhalation des Aerosols und durch Verschlucken.
  • INHALATIONSGEFAHREN Verdampfung bei 20°C vernachlässigbar; eine gesundheitsschädliche Partikelkonzentration in der Luft kann jedoch beim Dispergieren schnell erreicht werden.
  • WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION:
    Die Substanz reizt die Augen, die Haut und die Atemwege. Möglich sind Auswirkungen auf das Nervensystem. Exposition kann zu Kaliummangel mit nachfolgenden Herzfunktionsstörungenund Muskelerkrankungen führen. Exposition kann zum Tod führen.
  • LECKAGE Verschüttetes Material in abdichtbaren Behältern sammeln; falls erforderlich durch Anfeuchten Staubentwicklung verhindern. Reste sorgfältig sammeln. An sicheren Ort bringen. NICHT in die Umwelt gelangen lassen. Persönliche Schutzausrüstung: Atemschutzgerät, P2-Filter für schädliche Partikel.
  • R-Sätze Betriebsanweisung: R22:Gesundheitsschädlich beim Verschlucken.
    R25:Giftig beim Verschlucken.
    R20:Gesundheitsschädlich beim Einatmen.
    R36/37/38:Reizt die Augen, die Atmungsorgane und die Haut.
    R36/38:Reizt die Augen und die Haut.
  • S-Sätze Betriebsanweisung: S45:Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt zuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen).
    S36:DE: Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen.
    S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
    S36/37/39:Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung,Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
  • Aussehen Eigenschaften BaCl2
  • Gefahren für Mensch und Umwelt Für lösliche Bariumverbindungen allgem. gilt: Nach Verschlucken Schleimhautreizung, Übelkeit, Speichelfluß, Erbrechen, Schwindel, Schmerzen, Koliken und Durchfälle. Als systemische Wirkungen treten auf: Herzrhythmusstörungen, Bradykardie (verlangsamte Herztätigkeit), Blutdrucksteigerung. Schock undKreislaufkollaps sowie Muskelsteifigkeit.; LD50 (oral, Ratte): 118 mg/kg.
    Bariumionen wirken toxisch auf Wasserorganismen. Nicht in Gewässer, Abwasser oder Erdreich gelangen lassen. WGK 1.
  • Schutzmaßnahmen und Verhaltensregeln Dicht verschlossen. Trocken. Bei Zimmertemperatur (+15 bis +25 鳦).
    Erforderlich bei Auftreten von Stäuben
    Schutzbrille mit Seitenschutz tragen.
  • Verhalten im Gefahrfall Reinigungsverfahren: Trocken aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Mit Wasser nachreinigen.
    keine Einschränkung, Substanz selbst brennt nicht.
  • Erste Hilfe Nach Hautkontakt: Mit reichlich Wasser abwaschen.
    Nach Augenkontakt: 15 Minuten bei gespreizten Lidern unter fließendem Wasser von außen nach innen ausspülen. Augenarzt konsultieren!
    Nach Einatmen: Frischluft. Bei Atemstillstand: Atemspende oder Gerätebeatmung.
    Nach Verschlucken: Mehrmals 1-5%ige Natriumsulfatlsg. trinken lassen. Erbrechen auslösen. Sofort Arzt verständigen.
    Nach Kleidungskontakt: Kontaminierte Kleidung ausziehen.
    Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag

  • Sachgerechte Entsorgung Falls Recycling nicht möglich, darf die Substanz nicht mit Hausmüll entsorgt werden. Substanz darf nicht in die Kanalisation gelangen. Reste zur Sonderabfallverbrennung geben. (Hr. Riepl, Tel.: 8884711).
  • Beschreibung Barium dichloride is a white solid, odorless, hygroscopic chemical substance. Barium dichloride is used in the manufacture of pigments, in the manufacture of other barium salts and in fireworks to give a bright green color. It is one of the most common watersoluble salts of barium. Like other barium salts, it is toxic and imparts a yellow-green coloration to a flame. Barium chloride has wide application in the laboratory.
  • Chemische Eigenschaften Barium chloride,BaCI2, is a colorless toxic salt with a melting point of 963°C. It is soluble in water. Barium chloride is used in metal surface treatment and as a rat poison.
  • Physikalische Eigenschaften Barium chloride has the formula, BaCl2 and is an ionic chemical compound. It is one of the most important water-soluble salts of barium-containing compounds. Like other barium salts, it is toxic and imparts a yellow-green coloration to a flame. It is also hygroscopic. Barium chloride was the by-product of the discovery of radium by Madame Curie (1898).When refining radium, the final separation resulted in barium chloride and radium chloride. BaCl2 crystallizes in both the cubic “fluorite” and “lead chloride” crystal structures, both of which accommodate the preference of the large Ba2+ ion for coordination numbers greater than six.
  • Verwenden As a cheap, soluble salt of barium, bariumchloride finds wide application in the laboratory. It is commonly used as a test for sulfate ion. In industry, barium chloride is mainly used chiefly in the synthesis of pigments and in the manufacture of rodenticides and pharmaceuticals. It is also used:
    ? In the purification of brine solution in caustic chlorine plants,
    ? In the manufacture of heat treatment salts,
    ? For case hardening of steel,
    ? In the manufacture of pigments,
    ? In the manufacture of other barium salts such as barium hydroxide,
    ? In fireworks to give a bright green color. However, its toxicity limits its applicability,
    ? As a flux in the manufacture of magnesium metal,
    ? For making color kinescope glass ceramics,
    ? In wastewater treatment,
    ? For the production of PVC stabilizers, oil lubricants, barium chromate and barium fluoride,
    ? For stimulating the heart and other muscles for medicinal purposes,
    ? For softening water,
    ? For manufacturing of other barium salts used as pesticides, pigments, boiler detergent,
    ? As a mordant in dyeing and printing textiles,
    ? In the manufacture of caustic soda, polymers, and stabilizers.
  • Verwenden Barium chloride (BaCl2) is used in the manufacture of paint pigments and dyeing textiles and as an additive in oils. It is also used as a water softener.
  • Verwenden Chemicals (artificial barium sulfate, other bar- ium salts), reagents, lubrication oil additives, boiler compounds, textile dyeing, pigments, manufacture of white leather.
  • synthetische Barium chloride can be prepared from barium hydroxide or barium carbonate, the latter being found naturally as the mineral “Witherite”. These basic salts react to give hydrated barium chloride. On an industrial scale, it is prepared via a two-step process
  • Definition ChEBI: The inorganic dichloride salt of barium.
  • Definition barium chloride: A white compound,BaCl2. The anhydrous compoundhas two crystalline forms: anα form (monoclinic; r.d. 3.856),which transforms at 962°C to a βform (cubic; r.d. 3.917; m.p. 963°C;b.p. 1560°C). There is also a dihydrate,BaCl2.2H2O (cubic; r.d. 3.1),which loses water at 113°C. It is preparedby dissolving barium carbonate(witherite) in hydrochloric acid andcrystallizing out the dihydrate. Thecompound is used in the extractionof barium by electrolysis.
  • Allgemeine Beschreibung Any of a variety of substances that contain barium. Most are whitish colored crystalline solids. They tend to be soluble in water and denser than water. They may be toxic by inhalation or possibly skin absorption. They are often used to make other chemicals.
  • Air & Water Reaktionen Water soluble.
  • Reaktivität anzeigen BARIUM CHLORIDE may react violently with BrF3 and 2-furan percarboxylic acid in its anhydrous form.
  • Hazard Ingestion of 0.8 g may be fatal.
  • Brandgefahr Non-combustible, substance itself does not burn but may decompose upon heating to produce corrosive and/or toxic fumes. Some are oxidizers and may ignite combustibles (wood, paper, oil, clothing, etc.). Contact with metals may evolve flammable hydrogen gas. Containers may explode when heated.
  • Industrielle Verwendung Barium chloride (BaCl2·2H2O) is a colorless, white powder highly soluble in water (25% at 10 °C). It is quite a toxic reagent. Barium chloride is used during borite flotation as an activator. Barium chloride also has a depressing effect on fluorite and cassiterite.
  • Sicherheitsprofil A poison by ingestion, subcutaneous, intravenous, and intraperitoneal routes. Inhalation absorption of barium chloride equals 60-80%; oral absorption equals 10-30%. Experimental reproductive effects. Mutation data reported. See also BARIUM COMPOUNDS (soluble). When heated to decomposition it emits toxic fumes of Cl-.
Barium chloride Upstream-Materialien And Downstream Produkte
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