Oxalic acid dihydrate

Gefahreninformationscode (GHS)

• Bildanzeige (GHS)

  

• Alarmwort

  Achtung

• Gefahrenhinweise

  H318：Verursacht schwere Augenschäden.

• Sicherheit

  P264：Nach Gebrauch gründlich waschen.

  P264：Nach Gebrauch gründlich waschen.

  P270：Bei Gebrauch nicht essen, trinken oder rauchen.

  P280：Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz tragen.

  P301+P312：BEI VERSCHLUCKEN: Bei Unwohlsein GIFTINFORMATIONSZENTRUM/Arzt/... (geeignete Stelle für medizinische Notfallversorgung vom Hersteller/Lieferanten anzugeben) anrufen.

  P305+P351+P338：BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

Oxalic acid dihydrate Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

• ERSCHEINUNGSBILD

  FARBLOSE KRISTALLE.

• CHEMISCHE GEFAHREN

  Zersetzung beim Erhitzen auf ca. 150 C unter Bildung giftiger und ätzender Rauche. Mittelstarke Säure, die heftig mit starken Basen reagiert. Reagiert sehr heftig mit Oxidationsmitteln. Reagiert mit Silber unter Bildung explosionsfähiger Produkte.

• ARBEITSPLATZGRENZWERTE

  TLV: 1 mg/m?(als TWA), 2 mg/m?(als STEL); (ACGIH 2005).
  MAK nicht festgelegt (DFG 2005).
  

• AUFNAHMEWEGE

  Aufnahme in den Körper durch Inhalation des Aerosols, über die Haut und durch Verschlucken.

• INHALATIONSGEFAHREN

  Beim Verdampfen bei 20°C tritt langsam eine gesundheitsschädliche Kontamination der Luft ein; viel schneller jedoch beim Dispergieren.

• WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION

  WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION:
  Das Aerosol verätzt die Augen und die Haut. Exposition kann zu Anorexie, Speichelfluss und Nasenlaufen mit fortschreitender Schwäche, Atemnot und Kollaps führen.

• WIRKUNGEN NACH WIEDERHOLTER ODER LANGZEITEXPOSITION

  Möglich sind Auswirkungen auf Nieren-, Herz-, Schilddrüsen- und Nervengewebe mit nachfolgenden Organstörungen.

• LECKAGE

  Verschüttetes Material in Behältern sammeln. Reste mit viel Wasser wegspülen. Persönliche Schutzausrüstung: Atemschutzgerät, P2-Filter für schädliche Partikel.

• R-Sätze Betriebsanweisung:

  R21/22:Gesundheitsschädlich bei Berührung mit der Haut und beim Verschlucken.

• S-Sätze Betriebsanweisung:

  S24/25:Berührung mit den Augen und der Haut vermeiden.

• Aussehen Eigenschaften

  C2H2O4 * 2 H2O; Ethandisäure-Dihydrat, Kleesäure-Dihydrat. Farblose, geruchlose, gut wasserlöslich Kristalle.

• Gefahren für Mensch und Umwelt

  Gesundheitsschädlich bei Berührung mit der Haut und beim Verschlucken. Nierengift, Herz- Kreislufschäden möglich. Entzündungserregend, Hämolysefolgen möglich.
  Bildet mit Oxidationsmitteln explosive Gemische. Zu vermeidende Stoffe sind Laugen, Ammoniak, Salze von Halogensauerstoffsäuren, Oxidationsmittel und Metalle.
  Gefährliche Zersetzungsprodukte: Kohlenmonoxid, Kohlendioxid
  LD50 (oral, Ratte) 7500 mg/kg (wasserfreie Substanz)

• Schutzmaßnahmen und Verhaltensregeln

  Schutzhandschuhe als kurzzeitiger Staubschutz.

• Verhalten im Gefahrfall

  Staubentwicklung vermeiden, Stäube nicht einatmen.
  Trocken aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Nachreinigen.
  Wasser, Schaum, Pulver.
  Brennbar, im Brandfall können Kohlenmonoxid und Kohlendioxid entstehen.

• Erste Hilfe

  Nach Hautkontakt: Mit reichlich Wasser abwaschen.
  Nach Augenkontakt: Mit reichlich Wasser bei geöffnetem Lidspalt mindestens 10 Minuten ausspülen. Arzt hinzuziehen.
  Nach Einatmen: Frischluft.
  Nach Verschlucken: Viel Wasser trinken lassen, Erbrechen auslösen. Arzt hinzuziehen.
  Nach Kleidungskontakt: Kontaminierte Kleidung entfernen.
  Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag

• Sachgerechte Entsorgung

  Als wässrige Lösung vorsichtig neutralisieren dann in neutrale wässrige Lösemittelabfälle.

• Chemische Eigenschaften

  white crystals

• Verwenden

  Oxalic acid dihydrate is a purifying agent in pharmaceutical industry, special in antibiotic medication, such as Oxytetracycline , Chloramphenicol , etc; * Precipitating agent in Rare-earth mineral processing; * Bleaching agent in the textile activities, wood pulp bleaching; * Rust-remover for Metal treatment; * Grinding agent, such as Marble polishing; * Waste water treatment, removing calcium from water.

• Verwenden

  Oxalic acid occurs in the cell sap of Oxalisand Rumex species of plants as the potassium and calcium salt. It is the metabolicproduct of many molds (Merck 1989). Thereare a large number of applications of thiscompound, including indigo dyeing; calicoprinting; removal of paint, rust, and inkstains; metal polishing; bleaching leather; inpesticide compositions and manufacture ofoxalates. It is also used as an analyticalreagent and as a reducing agent in organicsynthesis.
  Addition of oxalic acid to chromic acid forthe anodizing of Al alloy has been reported tomodify the morphology and improve the corrosion performance of anodic films (Moutarlier et al. 2004). Also, it is a very effectiveadditive for the ozone treatment of cellulose.It prevents the degradation of cellulose fromozone bleaching.

• Verwenden

  A diprotic reducing agent used as a buffer.

• Definition

  Oxalic acid dihydrate (OAD) which has very high initial phase transition enthalpy is a promising phase change material (PCM). This compound is low manufacturing cost and wide usage. In OAD, alternating acid and water molecules that act both as hydrogen-bond donors and acceptors. OAD needs a lot of energy to break the hydrogen-bond in the melting process. Therefore, OAD has a very high heat of fusion of 370 J·g-1,which is a very promising PCM in TES for applications such as industrial waste heat recovery or solar energy storage systems[1].

• Allgemeine Beschreibung

  Oxalic acid dihydrate (OAD) crystals are reported to be monoclinic with P2₁/n space group. The electron density of OAD has been obtained using X-ray diffraction studies under high resolution.

• Reaktivität anzeigen

  At high temperatures oxalic acid decomposes, producing toxic carbon monoxide, andformic acid. Mixing with warm sulfuric acidmay produce the same products: CO2, CO,and formic acid. It reacts with many silvercompounds, forming explosive silver oxalate(NFPA 1986). An explosion occurred whenwater was added to an oxalic acid/sodiumchlorite mixture in a stainless steel beaker.There was also evolution of highly toxicchlorine dioxide gas (MCA 1962). Oxalicacid reacts violently with strong oxidizingsubstances.

• Health Hazard

  Oxalic acid is a strong poison. The toxicsymptoms from ingestion include vomiting, diarrhea, and severe gastrointestinaldisorder, renal damage, shock, convulsions,and coma. Death may result from cardiovascular collapse. The toxicity arises asoxalic acid reacts with calcium in the tissuesto form calcium oxalate, thereby upsettingthe calcium/potassium ratio (ACGIH 1986).Deposition of oxalates in the kidney tubulesmay result in kidney damage (Hodgson et al.1988).
  Oxalic acid may be absorbed into the bodythrough skin contact. It is corrosive to theskin and eyes, producing burns. Dilute solutions of 10% strength may be a mild irritantto human skin. However, the inhalation toxicity is low because of its low vapor pressure.Airborne dusts can produce eyeburn and irritation of the respiratory tract.
  LD50 value, oral (rats): 375 mg/kg.

• läuterung methode

  Crystallise oxalic acid from distilled water. Dry it in a vacuum over H2SO4. The anhydrous acid can be obtained by drying at 100o overnight. [Beilstein 2 IV 1819.]

• Structure and conformation

  The dihydrate H₂C₂O 4·2H₂O has space group C⁵_2h–P2_1/n, with lattice parameters a = 611.9 pm, b = 360.7 pm, c = 1205.7 pm, β = 106°19′, Z = 2. The main inter-atomic distances are: C-C 153 pm, C-O₁ 129 pm, C-O₂ 119 pm. In theory, oxalic acid dihydrate is one of the very few crystalline substances that exhibit negative area compressibility. Namely, when subjected to isotropic tension stress (negative pressure), the a and c lattice parameters increase as the stress decreases from -1.17? to -0.12 GPa and from -1.17 to -0.51 GPa, respectively.
  

• Einzelnachweise

  [1] Han, Lipeng , S. Xie , and J. Sun . "Preparation and thermal characterization of oxalic acid dihydrate/bentonite composite as shape-stabilized phase change materials for thermal energy storage." IUMRS International Conference in Asia 2017.

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