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1343-98-2

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产品图片

基本信息

中文
硅酸
英文名称
HYDRATED SILICA
PRECIPITATED SILICA
SILICA
SILICA ACID
SILICIC ACID
cubosic
g952
h-ilerit
hydrosilisicacid
k320ds
k60(silicate)
mikronisil
neoxylet
polyorthosilicicacid
polysilicicacid
precipitated
silicicacid(polyortho)
siliconhydroxide
siltontf06
sipernat17
CAS
1343-98-2
中文名称
硅酸
含水二氧化硅
矽酸
EINECS 编号
215-683-2
分子式
H2O3Si
MDL 编号
MFCD00054122
分子量
78.1
MOL 文件
1343-98-2.mol

物理化学性质

外观性状
玻璃状无色透明的无定形颗粒。相对密度2.1~2.3。溶于氢氟酸和苛性钾(钠)。不溶于水和醇。
form 
powder

Merck 
13,8564

应用领域

用途一
用于油脂和蜡的脱色。制造催化剂及催化剂载体。用作化学试剂和钨丝加工中的熔剂。
用途二
将溶性的氟化物如钙、铝等转变为溶液,以测定氟。油类、脂肪等脱色剂,催化剂。

安全数据

危险品标志 
Xi
危险类别码 
R36/37
安全说明 
S22-S26-S36-S24/25
WGK Germany 
3

RTECS 
VV8853000

制备方法

方法一
盐酸法将细孔球形硅胶用盐酸浸泡4~6h后用纯水洗涤,烘干72h以上,用纯水洗涤后,再在70~80℃二次烘干,制得硅酸。

上下游产品信息

常见问题列表

二元弱酸
硅酸是一种几乎不溶于水的二元弱酸,K1约为10-9,K2约为10-12。硅酸不能用二氧化硅和水直接反应制得,而是由硅酸盐与酸作用来制取。制得的硅酸,由于溶液的浓度不同,或者形成白色溶胶,或者成为凝胶状沉淀析出。硅酸也可缩合,形成多酸,可以所含水分的多少来加以区别。和各种硅酸盐相应的硅酸有正 (原) 硅酸H4SiO4(SiO2+2H2O),偏硅酸 H2SiO3(SiO2+H2O),三硅酸 H4Si3O8(3SiO2+2H2O)等。组成的通式为xSiO2·yH2O,式中x,y都是正整数。x>1的硅酸叫多硅酸。目前已确定的有正硅酸、偏硅酸、二硅酸H6Si2O7和三硅酸等。因为偏硅酸式子最简单,在反应中,一般把硅酸写成H2SiO3。如果把硅酸凝胶中所含的水经过干燥而脱去,则变为白色透明多孔性的固体物质,称为硅胶。它有很大的吸附能力,能吸收多种气体和蒸汽。因此,常用来作吸附剂、干燥剂和某些催化剂的载体。
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理化性质
硅酸原称偏硅酸,化学式H2SiO3,式量78.10。白色无定形粉末,不溶于水。是一种二元弱酸,电离平衡常数K1=2×1010(室温)。天然硅酸以盐形式大量存在。不溶于盐酸、硫酸,溶于氢氟酸和氢氧化钾、氢氧化钠的碱溶液,生成硅酸钾K2SiO3或硅酸钠Na2SiO3和水。熔点为150℃(分解)。加热到150℃以上时分解为二氧化硅和水,二氧化硅是硅酸酐。单分子硅酸可溶于水,为二元弱酸,在溶液中逐渐缩合形成不溶的多酸,得到一种胶体溶液,称“硅酸溶胶”,后者加电解质,或在适当浓度的硅酸盐溶液中加酸,则得硅酸凝胶,脱水后得多孔性固体,称“硅胶”。可用做气体和蒸气的吸收剂、催化剂或做其它催化剂的载体。由于二氧化硅不跟水化合,所以硅酸主要通过硅酸盐溶液跟强酸反应制得。
二氧化硅水合物
硅酸亦称“水合二氧化硅”,化学结构通式为xSiO2·yH2O。无定形二氧化硅的水合物。目前被确认的硅酸有正硅酸H4SiO4(x=1、y=2),偏硅酸H2SiO3(x=1、y=1),二硅酸H2Si2O5(x=2、y=1),焦硅酸H6Si2O7(x=2、y=3)。硅酸组成复杂,往往随生成条件而异。它们在水中的溶解度较小。可溶性硅酸盐稀溶液与酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液:Na4SiO4+4HCl=H4SiO4+4NaCl,生成的单分子酸放置一段时间后逐渐缩合成多分子聚合物,称为硅酸溶胶(mSiO2·nH2O),简称硅溶胶。工业上通常用离子交换法使水玻璃脱钠制取。它是半透明乳白色液体,市售商品中二氧化硅含量一般为20~30%,高的可达50%,胶粒直径为(1~2)×10-8米(有些粗到1. 3×10-7米)。高浓度硅溶胶通常需借助微量氧化钠保持其稳定性。硅溶胶是重要的催化剂载体材料。制作催化剂时,将活性组分的溶液与硅溶胶混合,经喷雾干燥制成微球状催化剂。硅溶胶还用作羊毛纺制过程中上浆的胶剂,以减少羊毛纤维的断头率。
游离态硅酸
游离态的硅酸包括偏硅酸H2SiO3和二硅酸H2Si2O5,酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K=2×10-10(室温),其分子式实际应写成SiO2· nH2O,其中水分子数目视制备条件而定。仅能在0℃左右存在,受热或干燥时逐渐减少水分,在150℃时成为二氧化硅。将酸加入可溶性的硅酸盐溶液都可以得到硅酸。游离出来的单分子硅酸可溶于水,但在溶液中逐渐聚合成二分子、三分子,最后形成不溶解的多分子聚合物,得到一种胶体溶液,称作硅酸溶胶。如果硅酸盐浓度较大,则加酸后直接形成硅酸胶冻,脱水后得到硅酸凝胶。硅酸凝胶有较强的吸附性,广泛用于吸收各种蒸汽或气体及精炼石油等方面,并可用作催化剂的载体。它的另一种类型是正硅酸Si(OH)4或写作H4SiO4,电离平衡常数K=2.2×10-10(30℃),也是一个弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用。当pH在2—3的范围内是稳定的,但过饱和的H4SiO4长期放置会有无定形的SiO2沉淀,并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现,脱水后亦可得到硅酸凝胶。
硅酸盐
硅酸盐是指硅酸的盐类,实际是硅、氧及金属结合而成的化合物的总称。在地壳中分布极广,是构成多数岩石(如花岗岩)和土壤的主要成分。大都是晶体,可分为可溶于水和不溶于水的两大类。可溶于水的硅酸盐具有一般的组成,aM2O·bSiO2·xH2O (M为碱金属元素)。在可溶性硅酸盐中,最常见的是硅酸钠Na2SiO3,其水溶液叫水玻璃。它是弱酸强碱盐,水溶液显强碱性,化工生产中有时可代替烧碱使用,因而也称作泡化碱。水玻璃可用作粘合剂,防火涂料和蛋类防腐剂。除碱金属硅酸盐是可溶盐外,其他许多硅酸盐都是难溶的,而且结构也十分复杂。在自然界中分布很广,种类也繁多。长石、云母、石棉、滑石等都是最常见的天然硅酸盐。它们的化学式很复杂,一般认为,它们是酸性氧化物和碱性氧化物相结合的化合物。常用氧化物的式子来表示所组成的硅酸盐的化学式,如:
长 石 K2O·Al2O3·6SiO2或K2Al2Si6O16
白云母 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O或K2H4Al6(SiO4)6
高岭土 Al2O3·2SiO2·2H2O或Al2H4Si2O9
石 棉 CaO·2MgO·4SiO2或Mg2Ca(SiO3)4
滑 石 3MgO·4SiO2·H2O或Mg3H4(SiO3)4
泡沸石 Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O或Na2Al2(SiO4)2·nH2O
难溶硅酸盐中,也有一些是人工合成的,如硅铝吸附剂。由于硅氧原子间有牢固的化学键,硅酸盐具有良好的化学稳定性、机械强度、耐火度及较高的熔点。它们不仅是硅酸盐工业的主要原料,也是建筑工业的重要材料。
参考资料:林崇德,姜璐,王德胜 主编;王德胜 分卷主编.中国成人教育百科全书·化学·化工。

知名试剂公司产品信息

硅酸价格(试剂级)

硅酸价格(试剂级)
更新日期产品编号产品名称包装价格
2016/01/0720035516硅酸100g12元
2016/01/0620035517硅酸250g23元
2016/01/0620035518硅酸;含水二氧化硅;矽酸500g32元

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