-
外観
無色澄明の液体
-
性質
水酸化リチウムは、分子量23.95の潮解性のある無臭の白色固体で、密度は1.46g/cm3 (無水物) 、1.51g/cm3 (一水和物) 、融点は462℃です。水にはよく溶けますが、アルコールにはわずかに溶解する程度で、一般的な有機溶媒にはほとんど溶けません。
加熱すると沸点を示す前に924℃で分解して、有毒なヒュームを生じます。強塩基であるため酸とは激しく反応し、アルミニウムや亜鉛を腐食します。
-
解説
水酸化リチウム，真空中で五酸化二リンを用いて脱水して無水物が得られる．無水物は白色の固体．密度1.46 g cm－3．融点450 ℃．924 ℃ で分解してLi2Oとなる．二酸化炭素を吸収する．吸湿性で水に可溶，エタノールに微溶．水溶液は強塩基性を示す．一水和物は無色の単斜晶系結晶．密度1.51 g cm－3．水に可溶，エーテルに不溶．リチウム化合物の製造，写真現像液，電池，二酸化炭素吸収剤，グリース，陶磁器などに用いられる
森北出版「化学辞典（第2版）
-
用途
現像液、アルカリ蓄電池、アルキド樹脂製造触媒、グリースの製造など
-
用途
リチウム石鹸及びリチウムグリスの原料、塗料添加剤
-
製造
炭酸リチウムと水酸化カルシウムとの反応により，水溶液から一水和物が得られる水酸化リチウム．
-
化学的特性
lithium hydroxide (LiOH) is a white solid made industrially as the monohydrate (LiOH.H2O) by reacting lime with a lithium ore or with a salt made from the ore. Lithium hydroxide has a closer resemblance to the group 2 hydroxides than to the group 1 hydroxides.
-
物理的性質
White tetragonal crystals; refractive index 1.464; density 1.46 g/cm3; melts at 450°C; decomposes at 924°C; dissolves in water (12.8g/100g at 20°C and 17.5 g/100g at 100°C); slightly soluble in alcohol. The monohydrate is white monoclinic crystalline solid; refractive index 1.460; density 1.51 g/cm3; soluble in water, more soluble than the anhydrous salt (22.3g and 26.8g/100g at 10 and 100°C, respectively); slightly soluble in alcohol; insoluble in ether.
-
使用
Lithium hydroxide is used in storage batteries and soaps and as CO2
absorber in spacecrafts.
-
定義
A white crystallinesolid, LiOH, soluble in water,slightly soluble in ethanol and insolublein ether. It is known as the monohydrate(monoclinic; r.d. 1.51) and inthe anhydrous form (tetragonal, r.d.1.46; m.p. 450°C; decomposes at924°C). The compound is made by reacting lime with lithium salts orlithium ores. Lithium hydroxide isbasic but has a closer resemblance togroup 2 hydroxides than to the othergroup 1 hydroxides (an example ofthe first member of a periodic grouphaving atypical properties).
-
一般的な説明
A clear to water-white liquid which may have a pungent odor. Contact may cause severe irritation to skin, eyes, and mucous membranes. Lithium hydroxide may be toxic by ingestion, inhalation and skin absorption. Lithium hydroxide is used to make other chemicals.
-
空気と水の反応
Dilution with water may generate enough heat to cause steaming or spattering.
-
反応プロフィール
LITHIUM HYDROXIDE SOLUTION neutralizes acids exothermically to form salts plus water. Reacts with certain metals (such as aluminum and zinc) to form oxides or hydroxides of the metal and generate gaseous hydrogen. May initiate polymerization reactions in polymerizable organic compounds, especially epoxides. May generate flammable and/or toxic gases with ammonium salts, nitrides, halogenated organics, various metals, peroxides, and hydroperoxides. May serve as a catalyst. Reacts when heated above about 84°C with aqueous solutions of reducing sugars other than sucrose, to evolve toxic levels of carbon monoxide [Bretherick, 5th Ed., 1995].
-
健康ハザード
TOXIC; inhalation, ingestion or skin contact with material may cause severe injury or death. Contact with molten substance may cause severe burns to skin and eyes. Avoid any skin contact. Effects of contact or inhalation may be delayed. Fire may produce irritating, corrosive and/or toxic gases. Runoff from fire control or dilution water may be corrosive and/or toxic and cause pollution.
-
火災危険
Non-combustible, substance itself does not burn but may decompose upon heating to produce corrosive and/or toxic fumes. Some are oxidizers and may ignite combustibles (wood, paper, oil, clothing, etc.). Contact with metals may evolve flammable hydrogen gas. Containers may explode when heated.
-
使用用途
水酸化リチウムは、空気中のを吸収する性質を持ちます。その性質を利用して、二酸化炭素の吸収剤として用いられています。具体的には、空気の循環が十分でないスペースシャトル内で二酸化炭素中毒を防ぐ目的で水酸化リチウム缶が使用されています。
また、水酸化リチウムはリチウムイオン電池の原料であるほぼすべての正極活物質、電解液、一部の負極活物質の原料です。正極活物質の原料としては、炭酸リチウムが主に用いられていましたが、高容量化が可能なニッケル比率の高い活物質の生産には、水酸化リチウムが必須となります。
再生可能エネルギーの蓄電、電気自動車用途での需要の伸びに従い、近年特に需要が伸びています。その他、写真現像液、潤滑用グリースであるステアリン酸リチウムの原料なども用途の1つです。ステアリン酸リチウムのグリースは、低温から高温まで使用可能温度範囲が広く、万能なグリースとして幅広い用途があります。
-
安全性プロファイル
Poison by ingestion and
subcutaneous routes. Mtldly toxic by
inhalation. A corrosive. When heated to
decomposition it emits toxic fumes of Li.
-
製造方法
水酸化リチウムは、炭酸リチウムに消石灰を添加して炭酸カルシウムと分離する方法 (2-1) か、硫酸リチウムまたは塩化リチウムの電解により製造する方法 (2-2) が、工業的に用いられています。いずれの方法でもリチウム原料としては、リチウム鉱石または、塩化リチウムを含むかん水を使用しています。
ここでは、リチウム鉱石から水酸化リチウムができるまでの工程を、以下に示します。
-
純化方法
It crystallises from hot water (3mL/g) as the monohydrate. It is dehydrated at 150o in a stream of CO2-free air. It sublimes at 220o with partial decomposition [Cohen Inorg Synth V 3 1957, Bravo Inorg Synth VII 1 1963].
