白色结晶或粉末，无臭，带强碱味。熔点891℃，相对密度2.428。不溶于乙醇和丙酮，极易溶于水，水溶液呈强碱性，10%的水溶液Ph值约为11.6。在空气中极易潮解，可作干燥剂，并吸收CO2生成碳酸氢钾。大白鼠经口LD₅₀1870mg/kg，ADI不需特殊规定(FAO/WHO，1994)。

单斜晶系，白色粉末状或细颗粒状结晶。相对密度2.428。熔点891℃。易溶于水，其水溶液呈碱性。不溶于乙醇和醚。有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触，易吸收二氧化碳而成碳酸氢钾，其水合物有一水盐、二水盐、三水盐三种。与氯气作用生成氯化钾，与二氧化硫作用而成焦硫酸钾。600℃时与硫酸钡反应5min，有22.5％的硫酸钾形成。如果用硫酸铅代替硫酸钡，有40.9％的硫酸钾形成。

白色粉末或颗粒，相对密度2.428。熔点891℃。易溶于水，不溶于乙醇和醚。有很强的吸湿性，易结块。长期与空气接触，易吸收二氧化碳而成碳酸氢钾。

无水物或含有1.5分子水的结晶体。无水物为白色粗粉，水合物(K2CO3?2H2O或2K2CO3?3H2O)为白色、半透明细小晶体或颗粒。无臭。带强碱味。相对密度2.19。熔点891℃。极易潮解，吸湿性强，可作干燥剂。极易溶于水(113.5g/100ml，25℃)，10%水溶液的Ph值约11.6。不溶于乙醇。

食品添加剂: 酸度调节剂(PH调节剂): 碱性剂

无机化工产品: 无机盐: Cd硝酸盐

食品添加剂: 酸度调节剂

碱性剂；调味剂；加工助剂；营养增补剂；Ph值调节剂。膨松剂(一般用无水品)。
制造面条、馄饨时为赋予特有的风味、色泽和韧性而使用的碱水原料，一般与碳酸钠、磷酸类钾盐或钠盐合用。

作碱性剂和面团改良剂，且可抑制面条发酸，可用于面制食品，按生产需要适量使用。

用于已曝光的感光材料的冲洗加工。

用于生产光学玻璃，可提高玻璃透明度、强度和折光系数。也用于生产电焊条，可防止焊接时的断弧现象。用于生产还原染料及其印染及冰染的拔白。用作清除硫化氢及二氧化碳的吸附剂。与纯碱相混合可作干粉灭火剂。也可用作丙酮、酒精生产的辅助原料和橡胶生产中的防老剂。水溶液可用于棉布的煮炼、羊毛的脱脂。此外，还用于油墨、照像药品、聚酯、药、电镀、制革、陶瓷、建材、水晶、钾肥皂及医药的生产。重质碳酸钾主要用作显像管玻壳原料，广泛用于玻璃和特殊玻璃原料，用于大化肥脱碳。

1离子交换法
精制氯化钾溶液(250g/L)经阳离子树脂(732)柱吸附，并用蒸馏水洗涤至无氯离子流出为止。然后用200g/L的碳酸氢铵洗脱至流出液中钾离子低于2g/L为止。加热洗脱液至150℃，再将溶液浓缩至相对密度1.593左右，然后通入CO2气体进行碳化，析出碳酸氢钾结晶，离心分离后用400℃左右热风使碳酸氢钾分解为碳酸钾。反应式如下：
KCl+NH4HCO3→KHCO3+NH4Cl
2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O↑
2电解法
氯化钾溶于水(280g/L)，然后于精制槽中加入适量的碳酸钾和氢氧化钾，以除去Ca²⁺、Mg²⁺，澄清后用盐酸调Ph值至8～10，送隔膜电解槽电解。槽电压2.8～3.5V，槽温60~70℃。电解液中KOH含量10%～15%，蒸发浓缩至50%，冷却至30~50℃析出KCL分离了氯化钾后的溶液，进行预碳化，当KOH浓度低于30g/L时，过滤除去Fe(OH)3沉淀。然后继续浓缩至50%，进行二次碳化，析出碳酸氢钾。分离后于300℃下热风干燥(分解)得碳酸钾。
食品级碳酸钾还需将上述工业品溶于水，加入还原剂除去重金属和砷。再经浓缩、结晶、离心、干燥、粉碎，得食品级碳酸钾。
2KCl+2H2O→2KOH+Cl2↑+H2↑
KOH+CO2→KHCO3
2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O↑
3草木灰法
利用各种植物果壳(如棉子壳、茶子壳、葵花子壳等)，煅烧制成草木灰，其主要成分有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。先用温水溶解浸提，浸提液中加入少量的石灰乳，经过滤、澄清后蒸发浓缩至相对密度1.318，冷却结晶、过滤以除去硫酸钾。母液浓缩至相对密度1.526，冷却结晶、过滤以除去氯化钾。母液浓缩至刚有晶体析出，冷却结晶、过滤得碳酸钾。也可再将其用水刚好全部溶解，通入CO2气体，使全部碳酸钾转变为碳酸氢钾晶体析出，碳酸氢钾经煅烧得碳酸钾。
2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O↑

离子交换法 将氯化钾配成250 g/L溶液，加入少量碳酸钾以除去钙、镁离子。碳酸氢铵也用水配成200 g/L溶液。将氯化钾溶液逆流通入离子交换柱，使钠型树脂R-Na变成钾型R-K，用软水洗掉树脂间隙中残留的氯离子，洗净后，将碳酸氢铵溶液顺流通过树脂交换柱，使树脂变为铵型R-NH4，得到碳酸氢钾和碳酸氢铵的混合稀溶液，经一次蒸发，使碳酸氢铵分解，再经二次蒸发使碳酸氢钾大部分分解为碳酸钾，冷却析出的氯化钾结晶过滤除去，然后三次蒸发至54°Bé过滤除去钾钠复盐。溶液经碳化，使碳酸钾成为碳酸氢钾，再经结晶、分离、水洗、煅烧，制得成品。其反应式如下：
R-Na+KCl→R-K+NaCl
R-K+NH4HCO3→R-NH4+KHCO3
2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
电解法将氯化钾溶解，浓度达270～300 g/L，加适量碳酸钾及氢氧化钾除去其中的钙、镁离子，溶液澄清后，用盐酸调至Ph8～10，在槽电压为2.8～3.5 V、槽温60～70℃下电解得浓度为10%～15%的氢氧化钾溶液，蒸发浓缩至氢氧化钾浓度为50%时，冷却至30～35℃，析出的氯化钾回收再用。浓碱液稀释至44%左右，进行预碳化，当氢氧化钾达30 g/L以下时，过滤除去氢氧化镁沉淀，再经浓缩除钠后，进行碳化，得粗碳酸钾，继续碳化得碳酸氢钾结晶，结晶经水洗、离心分离、煅烧，制得精制碳酸钾成品。其反应式如下：
2KCl+2H2O[电解]→2KOH+Cl2↑+H2↑
2KOH+CO2→K2CO3+H2O
K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3
2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
草木灰法主要利用各种植物壳，如桐子壳、棉子壳、茶子壳和葵花子壳等，烧制成草木灰，草木灰是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾的混合物。用浸取、蒸发和结晶的方法，分别加以分离。净化方法有许多种，或加碳酸镁除磷，或通入二氧化碳预碳化除杂．或加石灰乳除磷、铝、硅等。需经二次蒸发、冷却、分离，再经干燥制得碳酸钾成品。因受原料来源的限制，此法不宜大规模生产，已被淘汰。
路布兰法 将硫酸钾、煤粉、石灰石按一定配比混合，加水搅拌。其中氯化钾控制在6%～8%，钠盐控制在8%～10%，然后在900～1000℃温度下进行焙烧得黑灰。
将黑灰粉碎，用热水浸取，浸液蒸发使部分未转化的硫酸钾析出，经分离后清液送碳化塔预碳化。碳化液加高锰酸钾使铝、硅、铁等杂质沉淀，滤液蒸发至碳酸钾、钠复盐及杂质沉淀析出，清液经二次碳化得粗制碳酸钾结晶，再经过滤、水洗，然后于500～600℃下在煅烧炉中进行煅烧成碳酸钾成品。其反应式如下：
K2SO4+2C+CaCO3→K2CO3+CaS+2CO2↑
K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3
2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

重结晶法将工业级碳酸钾溶于蒸馏水中，进行溶液提纯，过滤除去杂质，把滤液经蒸发浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥，制得无水碳酸钾成品。

I．HG 2452—93

碳酸钾(干燥后)	≥99%
氯化物(KCI)	≤0.01%
硫化物(K2SO4)	≤0.01%
铁(Fe)	≤0.001%
水不溶物	≤0.02%
重余属(Pb)	≤0.002%

砷(As)@≤0.0003%
灼烧失重@≤0.60%
Ⅱ．FCC，1996
含量(干燥后)@99.0%～100.5%
重金属(以Pb计)@≤0.002%
不溶物试验@阴性
铅@≤10mg/kg
干燥失重无水物@≤1％
3/2水合物@10%～16.5％

国家标准GB/T1587—2000

指标名称	指标(工业级)
	Ⅰ型			Ⅱ型
	优等品	一等品	合格品
碳酸钾(K2CO3)含量/%≥	99.0	98.5	96.0	99.0
氯化物(以KCl计)含量/%≤	0.01	0.10	0.20	0.03
硫化合物(以K2SO4计)含量/%≤	0.01	0.10	0.15	0.04
铁(Fe)含量/%≤	0.001	0.003	0.010	0.001
水不溶物含量/%≤	0.02	0.05	0.10	0.04
灼烧失重/%≤	0.60	1.00	1.00	0.80

国家标准 GB 10553—89

指标名称	指标(照相级)
碳酸钾(K2CO3)/%≥	98.0
水溶液外观	合格
钙、镁(以Mg计)/%≤	0.015
挥发分(150℃)/%≤	2.0
游离碱(以KOH计)/%≤	1.0
卤化物(以C1计)/%≤	0.2
碳酸氢(以KHCO3计)/%≤	0.4
重金属(以Pb计)/%≤	0.001
铁(Fe)/%≤	0.001
硝酸银氨溶液反应	合格

HG 2452—1993

含量(干基)/%	≥99.0
氯化物(以KCl计)/%	≤0.01
硫化物(以K2SO4计)/%	≤0.01
铁(以Fe计)/%	≤0.001
水不溶物/%	≤0.02
灼烧失重/%	≤0.60
砷(以As计)/%	≤0.0003
重金属(以Pb计)/%	≤0.002