Wasserstoffperoxid Produkt Beschreibung

Hydrogen peroxide Struktur
7722-84-1
  • CAS-Nr.7722-84-1
  • Bezeichnung:Wasserstoffperoxid
  • Englisch Name:Hydrogen peroxide
  • Synonyma:Wasserstoffperoxid;Hydrogenperoxid<BR>Hydroperoxid<BR>Hydrogendioxid<BR>Wasserstoffsuperoxid (>60%wässrige Lösung)
    50%;H2O2;HOOH;Hioxy;Proxy;Elawox;PERONE;Hioxyl;Oxogen;Oxydol
  • CBNumber:CB3854293
  • Summenformel:H2O2
  • Molgewicht:34.01
  • MOL-Datei:7722-84-1.mol
Wasserstoffperoxid physikalisch-chemischer Eigenschaften
  • Schmelzpunkt: :-33 °C
  • Siedepunkt: :108 °C
  • Dichte :1.13 g/mL at 20 °C
  • Dampfdichte :1.1 (vs air)
  • Dampfdruck :23.3 mm Hg ( 30 °C)
  • Brechungsindex :1.3350
  • Flammpunkt: :107°C
  • storage temp.  :2-8°C
  • Löslichkeit :diethyl ether: soluble
  • pka :11.5(at 25℃)
  • Aggregatzustand :Solution
  • Farbe :≤10(APHA)
  • Wasserlöslichkeit :miscible
  • Merck  :14,4798
  • BRN  :3587191
  • Stabilität: :Slightly unstable - will very slowly decompose. Decomposition is promoted by catalysts and heating, so store cool. Light sensitive, keep in the dark. May contain stabilizer. Reacts with rust, brass, zinc, nickel, finely powdered metals, copper and iron and their alloys.
  • CAS Datenbank :7722-84-1(CAS DataBase Reference)
  • NIST chemische Informationen :Hydrogen peroxide(7722-84-1)
  • EPA chemische Informationen :Hydrogen peroxide (H2O2)(7722-84-1)
Sicherheit

Hydrogen peroxide Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

  • Chemische Eigenschaften Colorless liquid; pure compound or 90% solution unstable; bitter taste; density 1.463 g/mL; boils at 150.2°C; freezes at –0.43°C; vapor pressure 9.9 torr at 50°C and 121.5 torr at 100°C; viscosity 1.245 centipoise at 20°C; surface tension 80.4 dyn/cm at 20°C; miscible with water in all proportions; soluble in ether; densities of 30%, 70%, and 90% H2O2 solutions are 1.1081, 1.2839 and 1.3867 g/mL, respectively, at 25°C; freezing points at these concentrations are –25.7°C, –40.3°C and –11.5°C, respectively; and their boiling points are 106.2°C, 125.5°C and 141.3°C, respectively; decomposed by many organic solvents; pKa at 25°C is 11.62.
  • History Hydrogen peroxide was prepared first by Thenard in 1818. It has many industrial applications. Aqueous solutions at varying concentrations are used for bleaching fabrics, silks, furs, feathers and hair; as a dough conditioner; and a bleaching and oxidizing agent in foods; for cleaning metals; as a laboratory reagent for oxidation; as an antiseptic; in sewage and wastewater treatment; and in preparation of inorganic and organic peroxides. An 80% concentrated solution is used in rocket propulsion.
  • Definition ChEBI: An inorganic peroxide consisting of two hydroxy groups joined by a covalent oxygen-oxygen single bond.
  • synthetische Hydrogen peroxide is commercially produced by autooxidation of ethyl anthraquinol in a solvent such as toluene or ethylbenzene. The product ethyl anthraquinone is reduced by hydrogen over supported nickel or platinum catalyst to regenerate back the starting material, ethyl anthraquinol for a continuous production of H2O2. The reaction steps are:


    Hydrogen peroxide may also be made by heating 2-propanol with oxygen at 100°C under 10 to 20 atm pressure: (CH3)2CHOH (CH3)2C(OH)OOH → CH3COCH3 + H2O2 Vapor phase partial oxidation of hydrocarbons also yield H2O2. However, several by-products are generated, the separations of which make the process difficult and uneconomical.
    Hydrogen peroxide may also be prepared by treating barium peroxide with dilute sulfuric acid:
    BaO2 + 2H2SO4 → H2O2 + BaSO4
    Another preparative method involves electrolytic conversion of aqueous sulfuric acid to peroxydisulfate followed by hydrolysis to H2O2 (Weissenstein process). The reaction steps are as follows:

    2H2SO4 → H2S2O8 + H2
    H2SO5 + H2O → H2SO4 + H2SO5 H2SO5 + H2O → H2O2 + H2SO4
    An earlier method, which currently is no longer practiced commercially, involved oxidation of phenyl hydrazine: Hydrogen peroxide obtained this way may contain many impurities, depending on the process used. Such impurities are removed by ion exchange, solvent extraction, and distillation. Dilute solutions of H2O2 may be purified
    and concentrated by fractional distillation at reduced pressures.
     
  • Allgemeine Beschreibung A colorless liquid dissolved in water. Vapors may irritate the eyes and mucous membranes. May violently decompose on contact with most common metals and their compounds. Contact with combustible material may result in spontaneous ignition. Corrosive to tissue. Under exposure to fire or heat containers may violently rupture due to decomposition. Used to bleach textiles and wood pulp, in chemical manufacturing, food processing, and in water purification.
  • ERSCHEINUNGSBILD FARBLOSE FLüSSIGKEIT.
  • Air & Water Reaktionen Water soluble.
  • CHEMISCHE GEFAHREN Zersetzung beim Erwärmen oder unter Einfluss von Licht unter Bildung von Sauerstoff. Erhöhte Feuergefahr. Starkes Oxidationsmittel. Reagiert sehr heftig mit brennbaren und reduzierenden Stoffen unter Feuer- und Explosionsgefahr, besonders in Gegenwart von Metallen. Greift viele organischen Materialien an, z.B. Textilien und Papier.
  • ARBEITSPLATZGRENZWERTE TLV: 1 ppm (als TWA) Krebskategorie A3 (bestätigte krebserzeugende Wirkung beim Tier mit unbekannter Bedeutung für den Menschen); (ACGIH 2005).
    MAK: 0,5 ppm 0,71 mg/m? Spitzenbegrenzung: überschreitungsfaktor I(1); Krebserzeugend Kategorie 4; Schwangerschaft: Gruppe C; (DFG 2005).
  • Reaktivität anzeigen The hazards associated with the use of HYDROGEN PEROXIDE(especially highly concentrated solutions) are well documented. There is a release of enough energy during the catalytic decomposition of 65% peroxide to evaporate all water and ignite nearby combustible materials. Most cellulose materials contain enough catalyst to cause spontaneous ignition with 90% peroxide. Contamination of concentrated peroxide causes the possibility of explosion. Readily oxidizable materials, or alkaline substances containing heavy metals may react violently. Solvents(acetone, ethanol, glycerol) will detonate on mixture with peroxide of over 30% concentration, the violence increasing with concentration. Concentrated peroxide may decompose violently in contact with iron, copper, chromium, and most other metals or their salts, and dust(which frequently contain rust). During concentration under vacuum of aqueous or of aqueous-alcoholic solutions of hydrogen peroxide, violent explosions occurred when the concentration was sufficiently high(>90%), [Bretherick 2nd ed., 1979]. Hydrogen selenide and hydrogen peroxide undergo a very rapid decomposition, [Mellor 1:941(1946-1947)].
  • AUFNAHMEWEGE Aufnahme in den Körper durch Inhalation der Dämpfe und durch Verschlucken.
  • Hazard Hydrogen peroxide is a strong oxidizing agent. Concentrated solutions, even a 30% aqueous solution, should be handled carefully. The compound decomposes violently in the presence of trace impurities. Inhibitors are, therefore, added at trace levels to prevent decomposition. Explosion can occur when concentrated solutions are heated or brought in contact with a number of organic substances that are readily oxidizable or that form organic peroxides, such as alcohols, aldehydes, ketones, anhydrides, and carboxylic acids (Patnaik, P. 1999. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, 2nd ed. New York: John Wiley & Sons). Also, reactions with metals, metal alloys, a number of metal salts and oxides, and concentrated mineral acids can proceed to explosive violence.
  • INHALATIONSGEFAHREN Beim Verdampfen bei 20°C kann schnell eine gesundheitsschädliche Kontamination der Luft eintreten.
  • Health Hazard TOXIC; inhalation, ingestion or contact (skin, eyes) with vapors, dusts or substance may cause severe injury, burns or death. Fire may produce irritating and/or toxic gases. Toxic fumes or dust may accumulate in confined areas (basement, tanks, hopper/tank cars, etc.). Runoff from fire control or dilution water may cause pollution.
  • WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION:
    Die Substanz verätzt die Augen und die Haut. Der Dampf reizt die Atemwege. IBeim Verschlucken können sich Sauerstoffblasen im Blut (Embolie) mit nachfolgendem Schock bilden.
  • WIRKUNGEN NACH WIEDERHOLTER ODER LANGZEITEXPOSITION Risiko der Lungenschädigung bei Inhalation hoher Konzentrationen. Möglich sind Auswirkungen auf die Haare (Bleichwirkung).
  • Brandgefahr May explode from friction, heat or contamination. These substances will accelerate burning when involved in a fire. May ignite combustibles (wood, paper, oil, clothing, etc.). Some will react explosively with hydrocarbons (fuels). Containers may explode when heated. Runoff may create fire or explosion hazard.
  • LECKAGE Belüftung. Verschüttete Flüssigkeit mit viel Wasser wegspülen. NICHT mit Sägemehl oder anderen brennbaren Absorptionsmitteln binden. NICHT in die Umwelt gelangen lassen. Persönliche Schutzausrüstung: Chemikalienschutzanzug mit umgebungsluftunabhängigem Atemschutzgerät.
  • R-Sätze Betriebsanweisung: R22:Gesundheitsschädlich beim Verschlucken.
    R41:Gefahr ernster Augenschäden.
    R37/38:Reizt die Atmungsorgane und die Haut.
    R34:Verursacht Verätzungen.
    R20/22:Gesundheitsschädlich beim Einatmen und Verschlucken.
    R8:Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen.
  • S-Sätze Betriebsanweisung: S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
    S39:Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
    S45:Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt zuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen).
    S36/37/39:Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung,Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
    S17:Von brennbaren Stoffen fernhalten.
  • Aussehen Eigenschaften H2O2, Perhydrol 35 %ig in Wasser.
  • Gefahren für Mensch und Umwelt Reagiert heftig mit Alkalimetallen, -salzen, -hydroxiden, Metallen (-in Pulverform), Metalloxiden, Aldehyden, Alkoholen, Aminen, Ammoniak, Kohlenstoff, Hydrazin, Hydriden, brennb. Stoffen, Ethern, Säuren, Anhydriden, Oxidationsmitteln, org. Stoffen
    entwickelt Ätzwirkung auf Haut, Schleimhäute und Augen. Hautkontakt führt zur Ausbleichung, Verschlucken bewirkt starke Leibschmerzen/Übelkeit u. Erbrechen. Bei Großen Mengen Gefahr des Magendurchbruchs, Dämpfe/Aerosole verursachen Reizung von Augen/Atemwegen/Lungen
    In hohen Konzentrationen Giftwirkung auf Fische u. Plankton, 40 mg/l giftig für Forellen. Störungsschwelle f. Fischnährtiere ab 2500 mg/l, Fischtoxizität (goldorfe) LC50(48h): 35 mg/l (H2O2 100%).
    in Erdreich u. Wasser erfolgt schnelle Reduktion oder Zersetzung zu reinem Wasser u. Sauerstoff. Im allgemeinen nicht wassergefährdend.
  • Schutzmaßnahmen und Verhaltensregeln Dicht verschlossen, an gut belüftetem Ort, kühl (unter 15鳦), unter Lichtschutz lagern.Verunreinigungen fernhalten. Nur Behälter mit Überdrucksicherung verwenden!
    Schutzbrille mit Seitenschutz und oberer Augenraumabdeckung
    Neoprenschutzhandschuhe (nur als kurzzeitiger Spritzschutz)
  • Verhalten im Gefahrfall Mit flüssigkeitsbindendem Material (z.B. Vermikulite) aufnehmen, Entsorgung zuführen, Reste mit viel Wasser wegspülen.
    keine Einschränkung
  • Erste Hilfe Nach Hautkontakt: mit viel Wasser spülen, abtupfen mit Polyethylenglykol 400
    Nach Augenkontakt: 15 Minuten bei gespreizten Lidern unter fließendem Wasser mit Augendusche ausspülen. Augenarzt konsultieren!
    Nach Einatmen: Frischluft, Arzt hinzuziehen.
    Nach Verschlucken: Viel Wasser/Milch trinken, Erbrechen möglichst vermeiden. Arzt konsultieren.
    Nach Kleidungskontakt: Getränkte Kleidung sofort ausziehen, ggf. auch die Unterwäsche.
    Atemstillstand: Atemspende oder Gerätebeatmung
    Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag

  • Sachgerechte Entsorgung Produkt: Sonderabfall, mit zuständiger Stelle (Hubland-Herr Riepl:8884711; Klinikum-Herr Uhl:2015557) Kontakt aufnehmen
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